Список веществ по алфовитy а б в г д е ж з и к л м н п р с т у ф х ц ч ш э ю я

Калия оксид


КАЛИЯ ОКСИД К2О, бесцв. кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной; DH0 перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °С; плотн. 2,32 г/см3; С°р 72 Дж/(мольК); DH0пл 27,2 кДж/моль, DH0обр -361,7 кДж/моль; S0298 96 Дж/(мольК). Навоздухе расплывается, поглощает СО2, давая К2СО3. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н2 при 250 °С, давая КОН, с NH3 образует КОН и KNH2. Энергично взаимод. с галогенами, расплавл. серой, разб. к-тами. При нагр. с В2О3, Аl2О3 и SiO2 образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO- смесь KNO3 и KNO2. Получают калия оксид: взаимод. К с КОН, К2О2, КNО2 или KNO3 при нагр., напр.: КNО2 + 3К = 2К2О + 1/2N2; из смеси KN3 и KNO2 при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH3, кислородом. Ккалия оксид - активатор катализатора - губчатого железа, используемого в синтезе NH3. Б. Д. Степин.