Список веществ по алфовитy а б в г д е ж з и к л м н п р с т у ф х ц ч ш э ю я

Лития оксид


ЛИТИЯ ОКСИД Li2O, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присут. паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О2; плотн. 2,013 г/см3; С0р 54,10 Дж/(молъК); DH0пл 35,6 кДж/моль, DH0возг 425 кДж/моль (0 К), DH0обр - 597,88 кДж/моль; S0298 37,61 Дж/(мольК); диамагнитен. С Н2, О2, С, СО не взаимод. даже при нагревании. При высоких т-рах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, или действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Напр., в системе Li2OAl2O3 образуются Li2OАl2О3 и Li2O5Аl2О3. Лития оксид - единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве осн. продукта при нагр. металлавыше 200 °С на воздухе (присутствуют только следы Li2O2). Его получают также прокаливанием LiNO3 при 600 °С в присут. Сu, LiNO- при 190 °С, Li2CO3- при 700 °С в токе высушенного Н2. Лития оксид - добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения т-ры процесса; компонент спец. стекол (в частности, с небольшим температурным коэф. линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их хим. и термич. стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов