Список веществ по алфовитy а б в г д е ж з и к л м н п р с т у ф х ц ч ш э ю я

Железа оксиды


ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ. Оксид FeO (в технике - вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф-ле FexO, где х = 0,89-0,95; ур-ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К); см. также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. в к-тах, р-рахщелочей. Легко окисляется; пирофорeн. После прокаливания хим. активность и пирофорность FeO снижаются. В природе - чрезвычайно редкий минерал иоцит. Получаютвосстановлением Fe2O3 водородом либо СО или при прокаливании в атмосфере N2 2FeC2O43H2O Сесквиоксид Fe2O3 существует в трех полиморфных модификациях: наиб. устойчивая а (минерал гематит), g (маггемит, оксимагнетит) и d (с тригональной кристаллич. решеткой); т-ры перехода : g 677°С, : d 777°С; DH0 перехода a : g 0,67 кДж/моль. Для модификации a-Fe2Oур-ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,0910-3Т -0,75105Т-2 - 12,33; раств. в соляной и серной к-тах, слабо - в HNO3; парамагнетик, точка Нееля 953 К. Модификации g- и d-Fe2O3 ферримагнитны; g-Fе2О3образуется при низкотемпературном окислении Fe3O4 и Fe, d-Fe2Oм. б. получен при гидролизе и окислении р-ров солей Fe(II). Оксид Fe(II,III) - соед. ф-лы Fe3O4, или FeOFe2O3, FeII(FeIIIO2)2 (минерал магнетит), при нагр. разлагается; при 627 °С a-форма переходит в b; ур-ние температурной зависимости давления разложения: lgp(O2, в мм рт. ст.) = = - 33265/Т+ 13,37 (Т > 843 К); ферримагнетик, точка Кюри 900 К; отличается высокой электрич. проводимостью. Раств. в к-тах с образованием солей Fe(II) и Fe(III), прокаленный при 1200-1300 °С прир. магнетит практически не раств. в к-тах и их смесях. При нагр. на воздухе окисляется до Fe2O3. Получают действием водяного пара на раскаленное железо, восстановлением Fe2O3, окислением FeO. Железа оксидамсоответствует ряд гидроксидов. Гидроксид Fe(OH)образуется при действии щелочи на водные р-ры солей Fe(II); быстро окисляется до FeO(OH). Р-римость в воде 0,00015 г в 100 г (18°С), раств. в к-тах, р-рах щелочей с образованием гидроксоферратов(II), напр. Na2[Fe(OH)4], и р-рах NH4Cl. Гидроксиды Fe(III) образуют в природе ряд бурых железняков: гидрогематит Fe2O30,1H2O (твердый р-р воды в гематите), турьит 2Fe2O3Н2О (тонкая мех. смесь гётита и гидрогематита), гётит a-FeO(OH), или Fe2O3H2O, лепидокрокит g-FeO(OH), гидрогётит 3Fe2O34H2O, лимонит 2Fe2O33H2O ксантосидерит Fe2O32H2O и лимнит Fe2O33H2O (твердые р-ры воды в гётите). 
121_140-37.jpg
Лимнит совпадает по составу с искусств. гидрогелем Fe(OH)3, получаемым осаждением щелочью из р-ров солей Fe(III). При прокаливании гидроксиды Fe превращаются в a-Fe2O3. ГидроксидFe(OH)- очень слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли не выделенной в своб. состоянии железистой к-ты НFеО- ферраты(Ш), илиферриты, напр. NaFeO2. При окислении Fe(OH)3 в щелочной среде сильными окислителями образуются соли не существующей железной к-ты H2FeO4 (триоксид FeO3 также неизвестен) -ферраты(VI), напр. K2FeO4, - красно-фиолетовые кристаллы; при 120-200 °С разлагаются на Fe2O3, M2O и О2; более сильные окислители, чем КМnО4. Прир. оксиды и гидроксиды Fe - сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические - минер. пигменты (см. Железная слюдка, Железооксидные пигменты, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра); FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe иферритов, компонент керамики и термостойких эмалей; a-Fe2O- компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит. массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов; g-Fe2O- рабочий слой магн. лент; Fe3O4- материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочныхаккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита; Fe(OH)2-промежут. продукт при получении железа оксидов и активной массы железоникелевых аккумуляторов; Fe(OH)- компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе.