Список веществ по алфовитy а б в г д е ж з и к л м н п р с т у ф х ц ч ш э ю я

Железа сульфаты


ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ. Сульфат железа(II) FeSO4-бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат. Гептагидрат FeSO47H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO4Н2О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO42О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО4Н2О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель во мн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x(NO)y, метанолом - FeSO41,5СН3ОН,анилином - FeSO42C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином [Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфатыFe(II) и NH4+ кристаллизуется двойной сульфат FeSO4(NH4)2SO46H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO4 получают прокаливаниемпирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н2, кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ров титанового произ-ва. FeSO- компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО4-, Се4+, антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)- светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)39H2O - желтые кристаллы; в природе -минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. в ацетоне. 
121_140-41.jpg
В водных р-рах сильно гидролизован. Fe2(SO4)3 образует с NH3 аммиакат Fe2(SO4)312NH3, с сульфатами щелочных металлов и аммония - квасцы M1Fe(SO4)212Н2О, а также комплексные сульфаты состава М1[Fe(SO4)3]2О. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С - в моногидрат и при 175°С - в безводный Fe2(SO4)3, к-рый выше 600 °С разлагается на Fe2O3 и SO3. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS2 с NaCl на воздухе, р-р Fе2(SО4)- взаимод. Fe2O3 с 75-80%-ной H2SO4. Применяют Fe2(SO4)3 для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Сu с Аl, как компонент электролита в гальванотехнике, р-ра в гидрометаллургии Си, для полученияквасцов, пигмента Fe2O3, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении.